食用氫氧化鈣測試方法

食用氫氧化鈣為細膩的白色粉未 ，密度為2.24g/cm3 ，加熱至580℃會失水成為氧化鈣 ，在空氣中則易吸收CO2而變為碳酸鈣 。它能溶於酸 、甘油 、難溶於水 ，不溶於醇 。目前對於食用氫氧化鈣的含量測定並無比較確切的方法 ，本文將食用氫氧化鈣用鹽酸轉變為氯化鈣 ，在pH值約為13的條件下 ，以鈣羧酸為指示劑 ，用乙二胺四乙酸二鈉標準滴定溶液滴定 ，終點時顏色變化較明顯 ，利於掌握 ，多次驗證 ，結果滿意 。 

一 、食用氫氧化鈣（熟石灰）含量的測試 

（一）原理 

食用氫氧化鈣用鹽酸轉變為氯化鈣 。用三乙醇胺掩蔽少量的Fe3+ 、Al3+ 、Mn2+等離子 ，在試驗溶液的pH值約為13的條件下 ，以鈣羧酸為指示劑 ，用乙二胺四乙酸二鈉標準滴定溶液滴定鈣 。 

（二）儀器與試劑 

500ml容量瓶 ；250ml錐形瓶 ；50ml移液管 ；50ml滴定管 ，三乙醇胺溶液 ：1+3 ；氫氧化鈉溶液 ：15% ；鹽酸 ：20% ；EDTA標準滴定溶液 ：0.1mol/L ； 

鈣羧酸指示劑 ：稱取1g鈣羧酸指示劑（或鈣羧酸鈉） ，與100g氯化鈉混合 、研細 ，密閉保存 。 

（三）分析步驟 

稱取約2.0g（精確至0.0002）試樣 ，置於250ml燒杯中 ，加少許水潤濕 ，滴加稀鹽酸溶液至試樣全部溶解 ，用中速濾紙過濾洗滌至500ml容量瓶中 ，用水稀釋至刻度 ，搖勻 。此溶液為溶液A ，用於有關測定 。 

用移液管移取50ml試驗深液A ，加適量三乙醇胺溶液 ，用氫氧化鈉溶液調至白色渾濁出現 ，並過量2ml 。將試樣溶液加熱至適當溫度後 ，加少量（約0.1g）鈣羧酸指示劑 ，用EDTA標準滴定溶液滴定至純藍色為終點 。同時做空白試驗 。 

（四）計算 

食用氫氧化鈣的含量以鈣質量百分數計 ： 

     (V-V0)×c×M×500 

X=------------------------×100 

         m×50 

式中 ： 

V-----滴定試驗溶液所消耗EDTA標準滴定溶液的體積 ，ml ； 

V0----滴定空白所消耗EDTA標準滴定溶液的體積 ，ml ； 

c-----EDTA標準滴定溶液的濃度 ，mol/L ； 

M -----與1.00mlEDTA標準滴定溶液[c(C10H14O8N2Na2)=1.000mol/L]相當的以克表示的食用氫氧化鈣的鈣質量 。（M=0.0401） 

二 、分析與討論 

（一）食用氫氧化鈣溶解時滴加鹽酸可以消除其溶解度低的特點 。 

（二）近終點時 ，絡合T和EDTA一2Na之間反應較慢 ，使得反應顏色變化不明顯 ，從而終點延後 ，而經過升高溫度可提高反應速度但加熱過程不可過長 ，因此可以適當加熱提高反應速度 。 

（三）食用氫氧化鈣中含鐵 、鋁等雜質較少 ，但是工業用氫氧化鈣中含鐵 、鋁雜質較多 ，用EDTA滴定氫氧化鈣時 ，鐵 、鋁會幹擾終點的觀察 ，而三乙醇胺與鐵 、鋁等金屬離子形成的絡合物比這些金屬離子與EDTA生成的絡合物更穩定 ，所以可以加入三乙醇胺掩蔽 ，消除幹擾 。 

（四）氫氧化鈉把堿度調至PH值在13左右 ，試液能穩定 ，鈣結果均較穩定 。因鈣羧酸為指示劑在pH為12.6-13間 ，能與Ca2+形成酒紅色絡合物 ，而指示劑自身呈純藍色 。 

此方法較全麵的測定了氫氧化鈣的主要含量 。 

三 、數據處理 

食用氫氧化鈣的含量以鈣質量百分數計 

	1	2	3	4	5	`x ，%	標準偏差
樣品Ⅰ	49.90	49.92	49.88	49.90	49.90	49.90	0.01
樣品Ⅱ	49.68	49.68	49.67	49.70	49.68	49.68	0.01
樣品Ⅲ	50.06	50.05	50.05	50.05	50.06	50.05	0.01